(Chapter II- Anorganik) Laporan Pratikum ZnCL2

LAPORAN RESMI PRAKTIKUM

PROSES KIMIA TERAPAN II

ZnCl₂. H₂O

 

                                                                                                                

Disusun oleh :

Antonius Yunian Wicaksono

112002

AKADEMI KIMIA INDUSTRI SANTO PAULUS

SEMARANG

2013

Dasar Teori

            Seng klorida adalah nama senyawa kimia dengan rumusZnCl₂ dan hidrat nya.Klorida seng, yang sembilan bentuk kristal diketahui, tidak berwarna atau putih, dan sangat larut dalam air.ZnCl ₂ sendiri adalah higroskopis dan bahkan deliquescent .Sampel karenanya harus dilindungi dari sumber kelembaban, termasuk uap air yang hadir di udara ambien.Seng klorida menemukan aplikasi luas dalam tekstil pengolahan, fluks metalurgi , dan sintesis kimia.Tidak ada mineral dengan komposisi kimia ini dikenal selain dari mineral yang sangat langka, simonkolleite , Zn ₅ (OH) ₈ Cl ₂ · H ₂ O.

            Anhidrat ZnCl ₂ dapat dibuat dari seng dan hidrogen klorida .

Zn (s) + 2 HCl → ZnCl ₂ + H _{2 (g)}

Bentuk terhidrasi dan larutan berair dapat mudah dibuat sama dengan memperlakukan logam Zn dengan asam klorida.Oksida seng dan seng sulfida bereaksi dengan HCl:

ZnS ( s ) + 2 HCl (aq) → ZnCl ₂ (aq) + H ₂ S ( g )

Tidak seperti banyak elemen lainnya, seng dasarnya ada hanya dalam satu keadaan oksidasi, 2 +, yang menyederhanakan pemurnian klorida.

Sampel Komersial seng klorida biasanya mengandung air dan produk dari hidrolisis sebagai pengotor.Sampel tersebut dapat dimurnikan dengan rekristalisasi dari panas dioksan .Sampel anhidrat dapat dimurnikan dengan sublimasi dalam aliran hidrogen klorida gas, diikuti dengan memanaskan menghaluskan sampai 400 ° C dalam aliran kering nitrogen gas.Akhirnya, metode yang paling sederhana bergantung pada mengobati seng klorida dengan tionil klorida .

Molten anhidrat ZnCl ₂ pada 500-700 ° C larut logam seng, dan, pada pendinginan cepat mencair, segelas diamagnetik kuning terbentuk, yang studi menunjukkan Raman berisi Zn 2 +
2 ion.Sejumlah garam yang mengandung anion tetrachlorozincate, Zn Cl 2 -
4, diketahui. ^[7] "reagen Caulton itu," V ₂ Cl ₃ (THF) ₆ Zn ₂ Cl ₆ adalah contoh dari garam yang mengandung Zn ₂Cl 2 -6. Senyawa Cs ₃ ZnCl ₅ berisi tetrahedral Zn Cl 2 -4 dan Cl ^- anion. Tidak ada senyawa yang mengandung Zn Cl 4 -6 ion telah ditandai.

            Sementara seng klorida sangat larut dalam air, solusi tidak dapat dianggap mengandung cukup dilarutkan Zn ^{2 +} ion dan Cl ^- ion, ZnCl _x H ₂ O _(4-x) spesies juga hadir. larutan berair dari ZnCl ₂ bersifat asam: 6 M larutan memiliki pH dari 1. Keasaman air ZnCl ₂ solusi relatif terhadap solusi Zn ^{2 +} garam lainnya adalah karena pembentukan kompleks tetrahedral aqua kloro mana pengurangan bilangan koordinasi 6-4 lebih lanjut mengurangi kekuatan ikatan OH dalam molekul air terlarut.

            Dalam larutan alkali dengan adanya ion OH ^- berbagai seng hydroxychloride anion yang hadir dalam larutan, egZnOH ₃ Cl ^{2 -,} ZnOH ₂Cl 2 -2, ZnOH Cl 2 -3, dan Zn ₅ OH ₂ Cl₃· H ₂ O (simonkolleite) endapan.

            Ketika amonia ditiupkan melalui larutan seng klorida hidroksida tidak mengendap, bukan senyawa yang mengandung amonia complexed (ammines) diproduksi, Zn (NH _{3) 4} Cl ₂ · H ₂ O dan konsentrasi ZnCl ₂ (NH _{3) 2.} Yang pertama mengandung Zn (NH _{3) 6}^{2 +} ion dan yang terakhir adalah molekul dengan geometri tetrahedral terdistorsi. Spesies dalam larutan air telah diteliti dan menunjukkan bahwa Zn _{(NH3) 4}^{2 +} adalah spesies utama yang ada dengan Zn (NH _{3) 3} Cl ⁺ juga hadir di bawah NH _3:. rasio Zn

            Berair seng klorida bereaksi dengan oksida seng untuk membentuk semen amorf yang pertama kali diselidiki dalam 1855 oleh Stanislas Sorel .Sorel kemudian melanjutkan untuk menyelidiki terkait magnesium oksiklorida semen, yang menyandang namanya.

Ketika terhidrasi seng klorida dipanaskan, diperoleh residu Zn (OH) Cl misalnya

ZnCl ₂ · 2H ₂ O → ZnCl (OH) + HCl + H ₂ O

Senyawa ZnCl ₂ · ½ HCl · H ₂ O dapat dibuat dengan curah hujan hati dari larutan ZnCl ₂ diasamkan dengan HCl dan mengandung anion polimer (Zn ₂ Cl ₅^-)_n dengan menyeimbangkan monohydrated hidronium ion, H ₅ O ₂⁺ ion.

Pembentukan sangat reaktif anhidrat gas HCl terbentuk ketika klorida hidrat seng dipanaskan adalah dasar dari tes tempat anorganik kualitatif.

            Penggunaan seng klorida sebagai fluks, kadang-kadang dalam campuran dengan amonium klorida (lihat juga Zinc amonium klorida ), melibatkan produksi HCl dan reaksi selanjutnya dengan oksida permukaan.Seng klorida membentuk dua garam dengan amonium klorida, (NH ₄₎ ZnCl ₄ dan (NH _{4) 3} ClZnCl _4, yang terurai pada pemanasan membebaskan HCl seperti seng klorida hidrat tidak.Tindakan seng klorida / amonium klorida fluks, misalnya, dalam proses galvanizing hot dip menghasilkan H ₂ gas dan asap amonia.

            Selulosa larut dalam larutan berair dari ZnCl ₂ dan seng-selulosa kompleks telah terdeteksi. Selulosa juga larut dalam cair ZnCl ₂ hidrat dan carboxylation dan asetilasi dilakukan pada polimer selulosa.

Jadi, meskipun banyak garam seng memiliki formula berbeda dan berbeda struktur kristal , garam-garam ini berperilaku sangat mirip dalam larutan berair.Sebagai contoh, solusi dibuat dari salah satu polimorf ZnCl ₂ serta halida lainnya (bromida, iodida) dan sulfat sering dapat digunakan secara bergantian untuk pembuatan senyawa seng lainnya.Ilustrasi adalah persiapan karbonat seng:

ZnCl ₂ ( aq ) + Na ₂ CO ₃ (aq) → ZnCO ₃ (s) + 2 NaCl (aq)

Aplikasi

Sebagai fluks metalurgi

            Seng klorida memiliki kemampuan untuk menyerang oksida logam (MO) untuk memberikan turunan dari formula MZnOCl ₂ Reaksi ini relevan dengan utilitas ZnCl ₂ sebagai fluks untuk solder - larut pelapis oksida mengekspos permukaan logam bersih . Fluks dengan ZnCl ₂ sebagai bahan aktif kadang-kadang disebut "tinner itu cairan".Biasanya fluks ini dibuat dengan melarutkan foil seng encer asam klorida sampai cairan berhenti berevolusi hidrogen, karena alasan ini, fluks tersebut dulu dikenal sebagai "roh dibunuh".Karena sifat korosif nya, fluks ini tidak cocok untuk situasi di mana residu tidak bisa dibersihkan, seperti kerja elektronik.Properti ini juga menyebabkan penggunaannya dalam pembuatan magnesia semen untuk pengisi gigi dan beberapa obat kumur sebagai bahan aktif.

Alat dan bahan

       I.            Alat

1.      Gelas ukur                  

2.      Beaker glass               

3.      Pengaduk       

4.      Cawan porselen

5.      Bunsen + kasa + tripot

6.      plastik

    II.            Bahan

1.      HCl 50 ml

2.      ZnO 20,21 gram

Cara kerja

1.      Menimbang kebutuhan ZnO.

2.      Menimbang HCl.

3.      HCl dimasukkan ke dalam cawan

4.      Tambahkan ZnO kedalam cawan sedikit demi sedikit dan diaduk sampai merata

5.      Kemudian panaskan hingga pekat

6.      Turunkan dari api sambil diaduk

7.      Masukkan dalam plastic

8.      Hitung Mp

Gambar alat

didinginkan

Perhitungan

ZnO + 2HCl        +       2H₂O                                                 ZnCl₂.2H₂O      +      H₂O

20gr

Mol=        2 x 0,2457mol

m : 0,2475                0,4914mol

r   : 0,2457mol          0,4914mol                                    0,2457mol                0,2457mol

s   :    -                            -                                               0,2457mol                0,2457mol

massa ZnO      = 20,28 gram

massa HCl       = mol x mr

                        = 0,4914mol x 36,5 g/mol

                        = 17,9361 gr

Volume HCl    =    =    = 16,36 x    = 44,21ml   = 45ml

HCl exces20%=  x 45ml   = 9ml

Volume HCl    = 45 + 9

                        = 54ml

ZnCl₂ teoritis   = 0,2457 x 172,37

                        = 42,35 gram

Hasil praktek ZnCl₂.2H₂O                  = 32,43 gram    

Randemen       =   x 100%         = 76,58 %

%kesalahan     =   x 100%    = 23,42 %

Kemurnian      =   x 100 %           = 79,15 %

Data pengamatan

      HCl berwarna kuning cair, ZnO berwarna putih padat, saat pencampuran antara HCl dengan ZnO sedikit demi sedikit mudah larut, dalam arti berbentuk partikel-partikel kecil tapi lama-kelamaan tidak dapat larut, dan setelah pengadukan terus-menerus dapat larut. Warna campuran tersebut menjadi hijau sedikit keruh. Saat pemanasan lama-kelamaan warna cairan berubah menjadi abu-abu keruh. Dan menjadi padatan pekat. Setelah diturunkan dari api, padatan menjadi mengeras dan membentuk partikel-partikel kecil berwarna abu keruh dan ada yang serbuk berwarna putih.

Pembahasan

      Pada pembuatan ZnCl₂.2H₂O ini terhitung mudah, pertama menimbang ZnO dengan basis tertentu. Kemudian dilarutkan dalam HCl ,mudah larut karena HCl panas dan ZnO yg di gunakan berbentuk serbuk . Larutan tersebut diaduk dan dipanaskan hingga berbentuk padatan pekat. Kemudian hasil dikemas dalam plastik. Pada pemanasan cukup lama karena padatan terbentuk saat larutan hampir habis/kering.

Kesimpulan

      Jadi ZnCl₂ yang dihasilkan berwarna abu-abu keruh berbentuk partikel kecil-kecil dan berwarna putih untuk yang berbentuk serbuk. sebanyak 33,43 gram. Mempunyai rendemen 76,58%, persen kesalahan 23,42%, Mp 224^oC, dan kemurniannya adalah 50,70%.

Daftar pustaka

http://en.wikipedia.org/wiki/Gypsum

http://www.scribd.com/doc/78387109/Gypsum

                                                                                                Semarang,15 September 2013

Pembimbing                                                                                        Praktikan

Ir. Rony Windu S, MT                                                            Antonius Yunian Wicaksono