(Chapter II- Anorganik) Laporan Praktikum CaCl.2H20

LAPORAN RESMI PRAKTIKUM

KIMIA TEKNOLOGI II

 

Disusun Oleh :

           Antonius Yunian Wicaksono

                              112002

AKADEMI KIMIA INDUSTRI ”ST. PAULUS” SEMARANG 2013

Nama                           :Antonius Yunian Wicaksono

NIM                            :112002

Tanggal praktikum      :16 September 2013

Tujuan Praktikum        :Dapat membuat CaCl_2.2H₂O dengan baik dan sesuai prosedur.

Dasar teori:

            Calcium chloride, CaCl2, adalah garam dari Calcium dan Chlorine. Calcium Chloride memiliki sifat ionic halide, dan berbentik padat pada suhu ruangan. Karena kalsium klorida higroskopis, kalsium kloride harus disimpan pada tempat yang rapat. Sifat Larutan Calcium Chloride Calcium chloride (CaCl2), pada bentuk larutan, adalah larutan yang higroskopis juga eksotermis. Kalsium kloride dapat digambarkan dalam bentuk uap disekelilingnya, melawan evaporasi, dan menghasilkan panas pada saat terjadi reaksi kimia menjadi zat yang sempurna untuk konstruksi dan perawatan jalan, termasuk pengatur es dan debu juga dasar stabilisasi. Kegunaan Calcium Chloride (CaCl2):

• Dasar stabilisasi untuk konstruksi jalan

• Tahan beku untuk aplikasi konstruksi jalan musim dingin

• Membantu pembuangan pemurnian, flokulan, pembersihan phosphate dan fluoride

• Grouting agent untuk tambang dan sumber minyak

• Environmental additive untuk pengeringan semen

• Penghambat nitrogen pada pupuk tanaman

 • Substitusi garam dalam makanan hewan ( sebagai suplemen)

• Pupuk kalsium organic

 • Pengeboran lumpur

 • Pendinginan fluida

 • Pengontrol bau cairan

• Pengatur pH tanah

• Anti-beku untuk kendaraan, dan papan seluncur

• Sebagai firming agent pada makanan Sebagai obat untuk terapi hypocalcaemia.

Alat dan bahan:

·         Alat

1.      Beaker glass

2.      Cawan porselen

3.      Bunsen

4.      Tripot

5.      Erlenmeyer

6.      Gelas ukur

7.      Pengaduk

8.      Kassa asbes

9.      Corong

10.  Selang

·         Bahan

1.      Garam krosok

2.      Aquades

3.      Na₂CO₃

4.      BaCl₂

Cara kerja:

1.      Timbang CaO sesuai basis yang diinginkan.

2.      Larutkan dalam aquades lalu saring, ambil air hasil saringan.

3.      Tambahkan HCl aduk hingga homogen.

4.      Panaskan larutan tersebut hingga terbentuk serbuk.

5.      Hitung rendemen.

Gambar:                                                                                              HCl

 

                                                                                                                 

                         à                     à

Timbang          Tambahkan aquades campurkan                                              Tambahkan

Perhitungan:

·         Kebutuhan bahan

Berat CaO awal = 25,51 gr

Berat residu       =20,09 gr

Berat Ca(OH)₂ yang bereaksi = berat CaO awal – berat residu

                                                = 25,51 – 20,09

                                                = 5,42 gr

CaO                 +  H₂O             à   Ca(OH)₂    +          2HCl   à CaCl₂             +  H₂O  

                                                        5,42 gr

                                                        74 gr/mol

                                                      =0,0732 mol    ∞

                                                                                =0,1464 mol x 36,5 gr/mol

                                                                                =5,3436 gr 

                                                                     37%   =5,3436 gr x

                                                                             =14,44 gr

                                                                             ρ=         

                                                                     1,096 =

                                                                        V   =13,18 ml (HCl)

CaCl2 yang terbentuk

=0,0732 mol x 113 gr/mol

=8,272  gr

Pembahasan:

Pada praktikum pembuatan CaCl2 ini hasil yang diinginkan tidak terbentuk,melainkan tidah ada hasil. Pada praktikum ini praktikum yang dilakukan gagal. Hal ini mungkin karena Ca(OH)2 yang harusnya terbentuk tidak terbentuk, padahal Ca(OH)2 yang dibutuhkan sangat banyak agar hasil dapat terbentuk. Namun padaa kenyataannya tidak terbentuk, hal ini dipengaruhi dari proses pendiaman CaO dengan H2O yang membutuhkan waktu lama atau proses pendiaman akan lebih baik bila semalam atau lebih, karena bila pendiaman kurang zat yang diinginkan tidak terbentuk, sedangkan pada praktikum perendapman hanya dilakukan beberapa menit saja dan langsung disaring. Faktor ysng kedua karena kualitas CaO yang tidak bagus sehingga kandungan Ca nya sedikit. Apabila kualitas CaO yang digunakan bagus maka perendaman tidak membutuhkan waktu yang cukup lama karena bila ditambah dengan H2O cepat membentuk Ca(OH)2 dengan mudah dan hasilnya banyak. Pada waktu praktik saat memanaskan larutan seharusnya pada saat suhu 60 c sudah bisa terbentuk CaCl2 karena kelarutan CaCl2 mulai dari suhu 60c sehingga pembentukan serbuk tidak harus dengan pendinginan dengan es batu pada suhu rendah.

Kesimpulan :

Berdasarkan hasil praktikum yang telah dilakukan CaCl₂ tidak terbentuk atau gagal.

Daftar Pustaka:

http://www.wardchem.com/calcium-chloride.htm http://en.wikipedia.org/wiki/Calcium chloride

Mengetahui,                                                                Semarang, 4 Oktober  2013

Pembimbing                                                                            Praktikan

Ir.Rony Windu S,MT                                                  Antonius Yunian Wicaksono